Детская энциклопедия




Меню сайта




Реклама











Кислородные соединения неметаллов

Неметаллы, за исключением галогенов, с большей или меньшей легкостью соединяются с кислородом и образуют окислы. Окислы га­логенов получают косвенным путем.

Как известно, большинство неметаллов мо­жет иметь переменную валентность. Поэтому известен не один, а несколько окислов каждого неметалла: два — для углерода (СO2 и СО), пять — для азота, два — для серы и т. д.

В окислах отчетливо проявляются свойства неметаллов и их периодичность. Возьмем, к примеру, высшие окислы неметаллов третьего периода. Вот они: SiO2, P2O5, SO3, Сl2O7. Как и положено окислам неметаллов, их гид­раты — это кислоты:

 

Сила кислоты определяется легкостью, с ко­торой кислота в водном растворе диссоцииру­ет, давая ионы водорода:

 

 

Поэтому кислота тем сильнее, чем прочнее связь центрального атома неметалла с кислоро­дом и чем слабее связь с кислородом атома во­дорода. Ясно, что увеличение заряда, т. е. рост валентности центрального атома неметал­ла, и уменьшение его радиуса увеличивает силу кислоты. Так, кремневая кислота — слабая, фосфорная — средней силы, серная — сильная, хлорная — очень сильная кислота. В то же время известно, что угольная кислота сильнее кремневой, а азотная сильнее фосфорной:

 

 

 Если неметалл образует несколько кислот, то наиболее сильной из них будет та, в которой неметалл проявляет максимальную валентность. Например, серная кислота (сильная) и серни­стая кислота (слабая). Или ряд кислот хлора:

 

Окислы низших валентностей часто совсем не взаимодействуют с водой и потому называют­ся безразличными: СО, N2O, NO.

Отметим два особенных окисла. Один из них — соединение фтора с кислородом. Полу­чают его, пропуская фтор через слабый раст­вор щелочи:

В этом соединении — и только в нем! — кисло­род проявляет положительную валентность, так как электронные пары, связывающие атомы фто­ра с кислородом, смещены к более активному фтору. Другая интересная особенность характерна для двуокиси кремния. В отличие от га­зообразной двуокиси углерода, своего ближай­шего аналога, SiO2 — вещество твердое, проч­ное и тугоплавкое (плавится лишь при 1713°!). Это объясняется особенным строением кристал­ла двуокиси кремния.

Как видно на рисунке 8, каждый атом крем­ния в кристалле фактически связан не с двумя атомами кислорода, как в молекуле СО2, а с четырьмя, так что образуется очень прочная структура. По этой причине двуокись кремния не растворяется в воде, а кремневая кислота, отвечающая этому окислу и получаемая кос­венным путем, также состоит не из отдельных молекул H2SiO3, а частично сохраняет свойст­венную двуокиси кремния сетчатую структуру (рис. 9). Именно поэтому кремневая кислота, в отличие от других минеральных кислот, не­растворима в воде, не является жидкостью и нелетуча.





 
 
----------------------------------------------------
Календарь
«  Сентябрь 2017  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
    123
45678910
11121314151617
18192021222324
252627282930

Реклама
  • Тепловые пушки все газовая тепловая пушка www.seilor.ru.

  • Новые статьи
    Каталог статей
    Как подготовить ребенка к школе
    Освоение навыков чтения
    Природные материалы на уроках труда

    Статистика




     
    Адрес почты Вопросы по рекомендациям, размещению рекламы и обратных ссылок обращайтесь pochta@enciklopediya1.ru
    2013 © 2017