.
Меню сайта
|
Парадоксы в семье неметалловПарадоксы в семье неметалловНи у кого не вызовет удивления бесспорное утверждение, что кислота реагирует с основаниями. Но иногда кислоты способны в определенных условиях вступать в реакции между собой. Так, концентрированная азотная кислота в смеси с серной кислотой отщепляет уже не ионы водорода (точнее, не ионы гидроксония Н3O+), а гидроксильную группу:
Выходит, что в этих случаях азотная кислота ведет себя... как основание. «Отменяет» ли это наши прежние представления о кислотах? Конечно, нет! Мы не случайно выделили слово концентрированная кислота. В ней нет или почти нет воды, а это имеет решающее значение, потому что все наши школьные знания о кислотах и основаниях относятся к водным растворам. Стоит нам изменить это условие, и многие привычные представления меняются и требуют уточнения. Вот еще один «парадокс». В обычных условиях для аммиака характерны основные свойства. Но при изучении свойств жидкого аммиака (при -33,4°) оказалось, что его водород может замещаться металлом с образованием амидов:
Удивительно, что эта же реакция происходит и при высоких температурах ( +350°). Вот и получается, что аммиак может вести себя в реакциях с металлами... как кислота!
И хотя условия реакции с металлами несколько различны, аммиак, вода и фтористый водород в этой реакции очень сходны:
Как это ни парадоксально, фтористый водород здесь выступает в роли основания, т. е. связывает протон. Правда, последняя реакция исключительна, потому что возможна лишь с сильнейшей из минеральных кислот — хлорной, которая одна только способна «заставить» фтористый водород играть необычную для него роль. Нетрудно видеть, что эта необычность свойств обычных соединений связана с особенными условиями, в которые эти соединения мы поставили. Но есть одно простейшее и распространеннейшее соединение, свойства которого во многом необычны в самых «заурядных» условиях. Это соединение — вода (см. ст. «Беседа о самом необыкновенном в мире веществе»). |
ПОИСК
Block title
|