Детская энциклопедия




Меню сайта




Реклама











Единица шкалы атомных весов

Запомните, что теперь

 

 

 При составлении самой первой таблицы периодического закона Д. И. Менделеев принимал атомный вес водорода равным единице и срав­нивал с ним атомные веса всех дру­гих элементов.

На Международном съезде химиков в 1860 в. было решено принять водо­род за основу шкалы атомных весов. Почти полстолетия самый легкий эле­мент водород занимал это почетное место. Только в 1906 г. химики пе­решли к кислородной шкале, за осно­ву шкалы атомных весов принят был атомный вес кислорода — его 1/16 часть. Это, конечно, было гораздо удобнее, так как кислород образует со­единения почти со всеми элементами.

Когда было открыто, что в природе существуют три различных изотопа кислорода и что содержание их в при­родном кислороде непостоянно, физи­ки установили для себя «физическую» шкалу атомных весов. Они условились считать единицей для атомных весов 1/16 веса атома наиболее распростра­ненного легкого изотопа кислорода и вес его считать равным точно шест­надцати. Это устраняло погрешность, происходящую из-за непостоянства изотопного состава кислорода разно­го происхождения.

Долгое время в науке было такое «двоевластие». При современной вы­сокой точности измерений это стало приводить к очень многим недоразу­мениям и ошибкам. Кроме того, вы­яснилось, что изотоп О16 не оправды­вает возлагавшихся на него надежд и не может обеспечить необходимую точность. Он оказался неудобным эталоном для атомных весов.

Совсем недавно, в период 1958— 1961 гг., ученые еще раз пересмотрели этот исключительно важный не толь­ко для химии, но и для всего естество­знания вопрос: что должно быть положено в основу современной шкалы точных атомных весов? После много­численных тщательных исследований и подробных обсуждений было уста­новлено, что из всех элементов только два могут претендовать на почетную роль основной константы химии и физики — фтор и углерод.

У фтора только один изотоп, и атомный вес элемента фтора — пос­тоянная величина. Была предложена «фторная» шкала, в которой


 У углерода два изотопа, но зато его соединения с водородом очень удоб­ны для непосредственного сравнения масс атомов различных изотопов почти всех элементов. Это—важное преимущество углерода. Многие уче­ные настаивали на углеродной шкале; в которой за основу принимали наи­более распространенный изотоп С12.

Поскольку обе эти новые шкалы для атомных весов обладали каждая своими важными и ценными преиму­ществами, было решено провести все­мирное голосование (опрос) ученых — химиков и физиков: какую шкалу — «фторную» или «углеродную» — они предпочитают?

В этом всемирном опросе приняли участие и ученые нашей страны. По­бедил углерод. Было решено за осно­ву новой единой шкалы атомных масс принять атом изотопа углерод-12 и считать

 





 
 
----------------------------------------------------
Календарь
«  Сентябрь 2017  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
    123
45678910
11121314151617
18192021222324
252627282930

Реклама

  • Новые статьи
    Каталог статей
    Как подготовить ребенка к школе
    Освоение навыков чтения
    Природные материалы на уроках труда

    Статистика




     
    Адрес почты Вопросы по рекомендациям, размещению рекламы и обратных ссылок обращайтесь pochta@enciklopediya1.ru
    2013 © 2017